Свойства неорганических соединений реферат

    Сильные и слабые электролиты. Наряду с приведенными окончаниями и приставками употребляются и другие. Циановодородная синильная кислота слота. Содержание вещества может быть выражено в единицах массы, количества вещества и объема. Важнейшие щелочи - это гидроксиды натрия, калия и кальция. Реакции, протекающие с выделением энергии в виде тепла называются экзотермическими, а реакции, при которых энергия тепло поглощается - эндотермическими. Наиболее электроотрицательные элементы в соединении имеют….

    При наличии водорода в составе кислотного остатка соли называются кислыми, а соединений реферат наличии гидроксогрупп ОН — иногда и ионов О 2— — основными солями. Четвёртый класс сложных веществ — свойства соединения, их существование и образование логически не вытекает из цепочки первых трёх классов оксиды — гидроксиды — соли.

    Классификация бинарных соединений не связана с наличием в них соединений реферат —II и не основана на соединении такого кислорода — воде. Фактически это обширный класс сложных неорганических веществ, не относящихся неорганических оксидам, гидроксидам и солям и имеющих разнообразные химические свойства. Неорганические вещества — соединения, образуемые всеми химичес-кими элементами кроме большинства органических соединений углерода. Неорганические вещества делятся по химическому составу на простые и сложные.

    Файловый архив студентов. Простые и сложные вещества. Классификация неорганических соединений с позиции электролитической теории. Диссоциация сильных и слабых кислот. Понятие кислотности основания. Формула амфотерных гидроксидов. Характеристика типов солей. Реакции ионного обмена.

    Основные свойства неорганических соединений реферат неорганических веществ. Характеристика простых металлы, неметаллы, амфигены и аэрогены и сложных оксиды, гидроксиды, соли, баниарные соединения веществ, образованных разными элементами или атомами одного химического элемента. Определение, классификация, физические и химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей, кислых солей и щелочей.

    Химический состав вещества показывает, какие элементы присутствуют в нём и в каком числовом отношении для их атомов. Символы и названия химических элементов приведены в Периодической системе химических элементов Д. Элементы условно делятся на элементы с металлическими и неметаллическими свойствами.

    Классы неорганических соединений

    Первые из них всегда входят в состав катионов многоэлементных веществ металлические свойствавторые — в состав анионов неметаллические свойства. В соответствии с Периодическим законом вы периодах и группах между этими элементами находятся амфотерные элементы, проявляющие в той или иной мере металлические и неметаллические амфотерные, двойственные свойства.

    Основные классы неорганических веществ. Соответственно делению элементов классифицируют простые вещества, одноэлементные по составу и представляющие собой формы нахождения элементов в свободном виде.

    Бораты ортобораты. Медь Медь лат. Названия соответствующих солей нормативных солей.

    Все двух- и многоэлементные вещества называют сложными веществами, а многоатомные простые вещества и все сложные вещества вместе — химическими соединениями в них атомы одного или разных элементов соединены между собой химическими связями.

    Классификация сложных веществ первых трёх классов по составу основана на обязательном наличии в них самого распространённого в природе элемента — кислорода, и на самом распространённом соединении кислорода — воде.

    Первый класс сложных веществ — это оксиды, соединения катионов элементов реальных или формальных с кислородом - II ; их общая формула Э х О.

    39. Классы неорганических соединений

    К оксидам не относятся соединения кислорода с фтором простейшее из них О - II F 2 - Iа также пероксиды и надпероксиды Na 2 O 2KO 2включающие анионы из химически связанных атомов кислорода О 2 2- и О 2.

    Второй класс сложных веществ — гидроксиды, получающиеся при соединении оксидов с водой чаще формально, реже реально.

    По химическим свойствам различают кислотные Н х ЭО уосновные и амфотерные [ M OH n ] гидроксиды, свойства неорганических соединений реферат кислотным, основным и амфотерным оксидам. Третий класс сложных веществ — соли, продукты взаимодействия реального и формального гидроксидов.

    Такие соли называют средними солями, а если они содержат два химически разных катиона — двойными. При наличии водорода в составе кислотного остатка соли называются кислыми, а при наличии гидроксогрупп ОН — иногда и ионов О 2— — основными солями. Четвёртый класс сложных веществ — бинарные соединения, их существование и свойства неорганических соединений реферат логически не вытекает из цепочки первых трёх классов оксиды — гидроксиды — соли.

    Классификация бинарных соединений не связана с наличием в них кислорода — II и не основана на соединении такого кислорода — воде. Фактически это обширный класс сложных неорганических веществ, не относящихся к оксидам, гидроксидам и солям и имеющих разнообразные химические свойства.

    Неорганические вещества — соединения, образуемые всеми химичес-кими элементами кроме большинства органических соединений углерода. Неорганические вещества делятся по химическому составу на простые и сложные.

    • До сих пор в промышленности могут использоваться устаревшие термины русской номенклатуры.
    • Амфотерным оксидам отвечают гидраты, проявляющие и кислотные, и основные свойства.
    • Все двух- и многоэлементные вещества называют сложными веществами, а многоатомные простые вещества и все сложные вещества вместе — химическими соединениями в них атомы одного или разных элементов соединены между собой химическими связями.
    • Фактически это обширный класс сложных неорганических веществ, не относящихся к оксидам, гидроксидам и солям и имеющих разнообразные химические свойства.
    • Простые вещества.

    Металлы — простые вещества элементов с металлическими свойствами низкая электроотрицательность. Типичные металлы:. При обычных условиях все металлы за исключением ртути — твёрдые вещества с характерным металлическим блеском. Большинство металлов имеют серебристо-белый цвет, хотя и есть исключения.

    6870243

    Так медь — металл розово-красного цвета, золото — жёлтого. Многие физические свойства металлов изменяются свойства неорганических соединений реферат широких пределах.

    Например, осмий самый тяжелый металл имеет плотность в 42 раза большую, чем литий самый лёгкий металл. В больших интервалах меняются температуры плавления металлов: наибольшая она у вольфрама о Снаименьшая — у ртути —38,9 о С.

    Взаимодействуют с неметаллами с образованием бинарных соединений, то есть веществ, состоящих из двух элементов. Металлы обладают высокой восстановительной способностью по сравнению с типичными неметаллами. В электрохимическом ряду напряжений они стоят значительно левее водорода, вытесняют водород из воды магний — при кипячении :.

    [TRANSLIT]

    Простые вещества элементов с неметаллическими свойствами высокая электроотрицательность. Типичные неметаллы:. IVA - группа С, Si. При обычных условиях они могут быть газами водород, кислород, гелий, хлоржидкостями бромтвёрдыми веществами углерод, сера, фосфор. Неметаллы, находящиеся в твёрдом состоянии, как правило хрупкие.

    Характерными свойствами неметаллов являются низкие теплопроводность и электропроводность. Неметаллы образуют простые вещества, молекулы которых могут быть одноатомными Не, Ne и другие благородные газыдвухатомными Н 2О свойства неорганических соединений рефератI 2многоатомными O 3P 4Реферат городецкая википедия 8полимерными S хР х. Резкой границы между металлами и неметаллами нет, так как есть простые вещества, проявляющие двойственные свойства.

    Аллотропия Аллотропия - способность некоторых химических элементов образовывать несколько простых веществ, различающихся по строению и свойствам. С - алмаз, графит, карбин. O - кислород, озон.

    S - ромбическая, моноклинная, пластическая. P - белый, красный, чёрный. Явление аллотропии вызывается двумя причинами: 1 различным числом атомов в молекуле, например кислород O 2 и озон O 3 2 образованием различных кристаллических форм, например алмаз и графит.

    Среди разнообразных химических реакций можно выделить два типа, существенно отличающихся друг от друга. К первому типу реакций относятся те, в ходе которых степень окисления элементов, входящих в соединение, не изменяется. Образование новых молекул в таких реакциях происходит лишь в результате перегруппировки атомов или ионов. Реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов, называются окислительно-восстановительными.

    Реакции, протекающие с выделением энергии в виде тепла называются экзотермическими, а реакции, при которых энергия тепло поглощается - эндотермическими. Реакции, протекающие в гомогенной системе, называются гомогенными, в гетерогенной свойства неорганических соединений реферат - гетерогенными.

    Символы и названия химических элементов приведены в Периодической системе химических элементов Д. В химических реакциях разлагаются с образованием нескольких других веществ.

    Системой принято называть рассматриваемое вещество или совокупность веществ. Гомогенной называется система, состоящая из одной фазы, гетерогенной - система, состоящая из нескольких фаз. Фазой называется часть системы, отделенная от других ее частей поверхностью раздела, при переходе через которую свойства изменяются скачком.

    Свойства неорганических соединений реферат 7709

    Ранее было показано, что при образовании ковалентной связи электронные пары располагаются симметрично относительно ядер взаимодействующих атомов и атомы в молекулах никаких зарядов не несут. Сколько стоит написать твою работу? Работа уже оценивается.

    Свойства неорганических соединений реферат 6961

    Ответ придет письмом на почту и смс на телефон. Для уточнения нюансов. Мы не рассылаем рекламу и спам. Нажимая на кнопку, вы даёте согласие на обработку персональных данных и соглашаетесь с политикой конфиденциальности.

    Спасибо, вам отправлено письмо. Проверьте почту. Если в течение 5 минут не придет письмо, возможно, допущена ошибка в адресе. В таком случае, пожалуйста, повторите заявку.

    Реферат пчелы и муравьи общественные насекомыеРецензии на 50 оттенков серогоПравовой статус таможни реферат
    Доклад сша новый курс ф рузвельтаРеферат по теме брак и семьяПосмотреть тетрадь для контрольных работ
    Донской табак эссе оптом в москвеРеферат о минске на белорусском языкеКурсовая работа формы государственного управления административное право

    Если в течение 5 минут не придет письмо, пожалуйста, повторите заявку. Отправить на другой номер? Сообщите промокод во время разговора с менеджером. Промокод можно применить один раз при первом заказе. Тип работы промокода - " дипломная работа ". Основные классы неорганических соединений и типы химических реакций Основные классы неорганических соединений: оксиды, кислоты, основания и соли.

    Ниже приведены названия солей некоторых важнейших кислот. Легко установить, что в ходе указанных реакций степень окисления элементов не изменяется. Степень окисления и валентность Ранее было показано, что при образовании ковалентной связи электронные пары располагаются симметрично относительно ядер взаимодействующих атомов и атомы в молекулах никаких зарядов не несут.

    При образовании ионных связей валентные свойства неорганических соединений реферат переходят от менее электроотрицательных ЭО к более электроотрицательным атомам, в результате чего образуются ионы, заряд которых определяется количеством отданных или присоединенных электронов.

    В молекулах с полярными связями валентные электроны лишь частично смещаются к более ЭО атому, при этом на взаимодействующих атомах возникают электрические заряды, но их величины не являются целочисленными.